四川省宜宾市一中高2013级2015－2016学年上期第七周周训练题

四川省宜宾市一中高2013级2015－2016学年上期第七周周训练题

命题人 赵智育    审题人 宋永才   出题时间:2015年10月12日

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  S-32  Na-23  Cu-64

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．关于下列说法正确的是（   ）

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐，这种分类法是树状分类法

B．明矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质

C．醛类、甲酸酯类、糖类都含有醛基，能发生银镜反应

D．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液都能发生丁达尔效应

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中对应的相应位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3 倍，下列说法正确的是（   ）

A.  原子半径:X<Y<Z                    B.  气态氢化物的稳定性:X>Z

C.  Z、W均可与Mg形成离子化合物      D.  最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

3. 某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH约为 11） （     ）

  A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl2制备： Cl2 + 2OH－ == Cl－+ClO－+H2O 

  B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO－+ H2O HClO + OH－

  C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl2: 2H+ + Cl－+ClO－ == Cl2↑+ H2O 

  D.该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用： CH3COOH + ClO－ == HClO + CH3COO－

4.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(      )

A.  AlCl3         B.  Na2O           C.  FeCl2            D.  SiO2

5.下列用实验现象得出的结论正确的是   (        )

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br－还原性强于Cl－
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(        )

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3+2H+=== SO2↑+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3+ SO2+ H2O === H2SiO3↓+ SO2－3

C .向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O === [Al(OH)4]－+ 4NH+ 4

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O === 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（   ）

A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

B．12 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为NA

C．在标准状况下，22.4L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA

D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为NA

8．(高考选项组合题)下列说法正确的是( )

A．NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(2013·广东理综，9D)

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应(2012·广东理综，10A)

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一(2014·福建理综，6D改编)

D．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3(2012·重庆理综，7B)

9．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO4(2－)的物质的量之比为( )

A．1∶3     B．2∶3       C．6∶1        D．3∶1

10．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4(＋)的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

A．Fe3＋、Al3＋   B．Al3＋             C．Fe2＋、NH4(＋)   D．Fe3＋ 

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．（10分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：，请回答下列问题：

（1）若X是 O2，则甲不可能是______（填代号）

a．乙醇        b．N2        c．S         d．Al

（2）若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：________________________________________。

（3）若乙是一种常见的温室气体，则构成X的元素的电子排布式为__________。

（4）若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙的电子式为                 ；

（5）若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。

写出乙转化为丙的离子方程式________________________________________。

12．（16分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3—、CO32—完全转化为沉淀，应选用的试剂是             (填编号)。

A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba(OH)2溶液

（2）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有                             。

（3）将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω(Na2CO3)              (填“偏大”、“偏小"或“无影响")。

方案二：量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积，由此计算混合物中W(Na2CO3)。

 

（4）装置中导管a的作用是                                                      。

（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生CO2的体积为                ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32—  = HCO3—恰好完全)。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。

（6）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择                 仪器来完成。[来源:Zxxk.Com]

（7）判断滴定终点的依据是                                                            。

（8）此法测得ω(Na2CO3) =             ％。

13.  (14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

  (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为       。

  (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为       （已知该反应为置换反应).

  (3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为                               ，K的原子结构示意图为                    。

  (4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为                                              。

  (5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。

    ①用碱石灰除去的物质为                  ；   ②该产气药剂中NaN3的质量分数为          。

14.（10分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

 

根据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是                 ，不能确定是否含有的离子是                ，若要确定该离子（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是                                                                                    。

（2）沉淀C的化学式为           。

（3）写出反应①生成A的离子方程式                                             ，

②离子方程式                                                          。

（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式                                                 。

（5）假设测得A、F、I均为0.10mol，10mLX溶液中n(H+)=0.5mol，沉淀C的物质的量为0.9mol，则溶液X中还一定含              ，其物质的量为                。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2013级第7周周训练（化学）参考答案

                                  

题目	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	B	C	B	A	C	D	D	B	C	B

11.（10分）  (1)d         (2)                             (3) 1s22s22p4

    (4)                                 (5) 2 Fe3+ +Fe = 3 Fe2+ ；

12、（16分） (1)D        (2)玻璃棒、漏斗    （3）偏小

   （4）平衡气压，使稀硫酸能顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的体积误差。   （5）V1-V2

   （6）碱式滴定管   

（7）当加入最后一滴盐酸时，锥形瓶内的溶液突然由红色变为无色，且半分钟内不再变为红色

（8）84.80

13.(14分)

  (1)    （2）Fe   (3)离子键和共价键  ,    

  (4)2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O     (5) ①CO2 、H2O  ② 65%   

14、（10分）（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；  Fe3+、Cl-； 取原溶液少量于试管中，加入过量的硝酸钡，取滤液滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀则证明不存在Cl-；取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若不变红，则证明不存在Fe3+（写出一种即可）；
（2）BaSO4；  
（3）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；

 CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，
 (4) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH-  2FeO42- + 3Cl- + 5H2O

 (5) Fe3+,  ≥0.1mol