四川省宜宾市一中高2013级2015~2016学年上期化学科第8周周训练题
来源：本站原创 人气指数： 次 发布时间：2015年10月26日
宜宾市一中高2013级2015－2016学年上期化学科第8周周训练题
可能用到的相对原子质量：Cu－64 Fe-56 Mg-24 Al-27
Ⅰ卷（42分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分）
7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
8．某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42
－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶
根据以上现象判断原溶液中：（ ）
A．②中无色气体中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是 Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，
不能确定的离子是K+ 、 Cl－
D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3－ + 2NO
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋ 的数目为0.2NA
B.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1NA
D. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA
10．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝ 4Na＋＋4OH−＋ H2↑
B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSOeq \o\al(－,3)
C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝ 2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NOeq \o\al(－,3) ＝ 3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O
12．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
13．由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
二、非选择题（共58分）
26、（14分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1) 在一定温度下
，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。
②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2
g。则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。
(2) 请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①_______________________；②_______________________。
(3) 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)
的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。
(4) 写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________________。
欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_______________________。
27、
（15分）A为中学化学中常见的金属，而X、Y为中学化学中常见的非金属单质．C、X、E、F、
G常温下为气体，J为无色液体，B是一种盐，受热易分解，现用A和石墨作电极，B的浓溶液
作电解质溶液形成原电池物质之间的转化关系如图所示（其中部分反应的条件和生成物已被省略）
上图中H的浓溶液与炽热的Y单质发生反应⑦，生成C、G的同时也生成了J．请根据图示回答
下列问题：
（1）金属A为 ，操作a是将D溶液与HCl的气流中蒸干，HCl所起的作用是 。
（2）写出E的电子式 ，该分子的空间构型 ，C的结构式 。
（3）写出反应⑦的化学方程式
。
（4）原电池①的总反应为
。
（5）写出反应②的化学方程式
。
28．（15分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是 。
（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由
是 。
（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为
0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效
数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。
配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 。（用编号表示）。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气
泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
36、（14分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热
装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I.打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、
K3、K4。
Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ. 打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是 。
（2）棉花中浸润的溶液为 。
（3）A中发生反应的化学方程式为 。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧
化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。
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过程Ⅳ B溶液中含有的离子 |
过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
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甲 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有SO42－ |
|
乙 |
既有Fe3＋又有Fe2＋ |
有SO42－ |
|
丙 |
有Fe3＋无Fe2＋ |
有Fe2＋ |
（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜
色变为浅绿色。
查阅资料：Fe2＋(aq) ＋ SO32－ (aq)
FeSO3(s)（墨绿色）
提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与
FeCl3 （黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
①溶液E和F分别为 、 。
②请用化学平衡原理解释步骤3中溶液由红棕色变为浅绿色的原因
。
化学第8周周训练题答案
一、 选择题（共42分）
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题号 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
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答案 |
C |
C |
D |
A |
C |
A |
A |